Sådan finder du molekoncentration

Beregning af den molære koncentration af en opløsning er en relativt ligetil proces: Bestem hvor mange mol af et stof du har, og del det derefter med liter opløsning. Den første del er vanskelig, fordi du er nødt til at udarbejde detaljerne i den kemiske formel til opløsningen. Matematikken er dog enkel aritmetisk.

TL; DR (for lang; læste ikke)

For at finde den molære koncentration af en opløsning, deles mol opløst stof med liter opløsning.
Definition af molkoncentration

Den molære koncentration af en opløsning er antallet af mol opløst stof divideret med liter vandet i opløsningen. Du måler molkoncentration i mol pr. Liter. En mol opløst stof i en liter vand giver en koncentration på 1 M.
Find Mass of Solute

Et tidligt skridt til bestemmelse af molkoncentration er at finde massen af det opløste stof - gram af det opløste stof . Skriftlige problemer angiver normalt massen, selvom du muligvis skal konvertere til gram fra en anden enhed. I en laboratorieindstilling måler du massen af opløst stof i en balance eller skala, før du opløser den. Som med alt laboratorium, skal du være så nøjagtig, som udstyret tillader, fordi dine målinger påvirker nøjagtigheden af dine beregninger og resultater.
Bestem molmasse

For at finde antallet af mol opløst stof, skal du første behov for at beregne stoffets molære masse. For den kemiske formel for dit opløst stof, skal du slå hvert element op i det periodiske system og skrive den gennemsnitlige atommasse i atommasseenheder (AMU'er). For ethvert element, der vises i multipler, multipliceres massen med antallet af atomer pr. Molekyle i dette element. Sørg for at medtage grupper, der også vises i flere mængder. Tilføj de samlede AMU'er for at få den molære masse. For eksempel er formlen for eddikesyre CH3COOH. Bemærk, at molekylet har i alt to carbonatomer, to oxygenatomer og fire hydrogenatomer. Du multiplicerer den atomære masse af kulstof med 2, ilt med 2 og brint med 4 og tilføjer derefter resultaterne for at få den samlede molære masse i gram pr. Mol. Atommasserne af kulstof, ilt og brint er henholdsvis 12.01, 16.00 og 1.008. Ved at multiplicere masserne og mængderne får du (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) \u003d 60,05 gram pr. Mol.
Beregn mol opløst mængde

Beregn molen af dit opløst stof med dividere massen i gram med gram pr. mol. For eksempel har du 10 g eddikesyre. Opdelning af 10 g med 60,05 g /mol giver 0,1665 mol opløst stof.
Beregning af molkoncentration

Find den molære koncentration ved at dividere de mol, du har beregnet med liter vand, der blev brugt til at fremstille opløsningen. F.eks. Er eddikesyren i det ovenstående eksempel fuldstændigt opløst i 1,25 L vand. Del 0,1666 mol med 1,25 L for at få den molære koncentration, 0,1332 M.
Måling af syrer og baser

For syrer og baser kan du bestemme den molære koncentration af ukendte opløsninger ved at måle pH eller pOH for løsning. Matematikken er lidt mere kompliceret og involverer den almindelige antilogaritme eller eksponenter på 10. For at finde en molær koncentration af en syre, måle pH, multiplicer den derefter med -1 og tage den fælles antilog for resultatet. For eksempel måler du en prøve saltsyre, og pH-aflæsningen er 2. Multiplicer 2 med -1 og få -2. Den fælles antilog på -2 (10 til -2 effekt) giver koncentrationen 0,01 M.