Hvad er et diatomisk molekyle?

Kort sagt er et diatomisk molekyle et, der består af to atomer. De fleste diatomiske molekyler er af det samme element, skønt nogle få kombinerer forskellige elementer. Ved stuetemperatur er stort set alle diatomiske molekyler gasser. Interessant nok bliver nogle stoffer, der har krystallinske eller andre atomarrangementer ved stuetemperatur, diatomiske ved højere temperaturer.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Et diatomisk molekyle har to atomer . De diatomiske elementer er brint, nitrogen, ilt, fluor, klor, brom og jod.
Diatomiske elementer

Elementerne, der danner to-atommolekyler ved stuetemperatur er brint, nitrogen, ilt og halogenerne fluor , chlor, brom og iod. Kemikere kalder disse molekyler "homonukleære" med henvisning til det faktum, at begge atomer har den samme nukleare struktur. Kvælstof skiller sig ud, fordi dens atomer har en stærk tredobbelt binding, hvilket gør det til et meget stabilt stof. De ædelgasser, såsom helium og neon, danner sjældent molekyler; de er monatomiske.

Andre elementer har en metallisk karakter; ved standardtemperatur og tryk danner de fleste af dem krystallinske faste stoffer, og atomerne deler elektroner frit. Disse elementer danner ikke molekyler med sig selv eller andre metalliske elementer. Mens de danner molekyler med ikke-metaller, såsom cupricchlorid eller jernoxid, har mange af disse molekyler mere end to atomer. De resterende metal-ikke-metalliske forbindelser er ioniske og heller ikke diatomiske under standardbetingelser.
Diatomiske forbindelser

Et par forbindelser såsom kulilte, hydrogenchlorid og nitrogenoxid har diatomiske molekyler. Ligesom de diatomiske elementer er disse forbindelser gasser ved stuetemperatur. Kemikere kalder disse forbindelser "heteronuclear", fordi deres atomkerner kommer fra forskellige elementer.
Diatomiske molekyler og høje temperaturer

Ved stuetemperatur er elementet lithium et fast stof og danner ikke diatomiske molekyler. Men hvis du opvarmer det nok, så det bliver en gas, er gasfasen et diatomisk molekyle. Kemikere bruger præfikset “di-” til at skelne og karakterisere stoffer som dette, for eksempel bruger de udtrykket dilithium. Nej, dette er ikke det science-fiction "Star Trek" antimaterielle brændstof, dette er en faktisk form for lithium. Andre elementer, der også danner diatomiske molekylære gasser, inkluderer svovl som svovl, wolfram som ditungsten og carbon som dicarbon. Tilsvarende kan ioniske forbindelser som natriumchlorid, der ikke er diatomiske ved normale temperaturer, blive diatomiske molekyler, når de vendes til en gas.
Diatomiske molekyler og lave temperaturer

Oxygen, nitrogen og de andre diatomiske molekyler, der er gasser ved stuetemperatur forbliver diatomiske ved temperaturer, der er lave nok til at omdanne dem til væsker. Krafter svagere end atombindinger, der tiltrækker nabomolekyler, tillader dem at komme ind i den flydende tilstand, når lave temperaturer bremser molekylerne tilstrækkeligt.