Bestem den idealiserede bindingsvinkel for OF2?

OF2 har et centralt oxygenatom bundet til to fluoratomer. Oxygenatomet har seks valenselektroner, og hvert fluoratom har syv valenselektroner.

1) Tæl det samlede antal valenselektroner:6 (O) + 2(7 F) =20 valenselektroner.

2) Bestem elektronpargeometrien:For at fordele disse 20 valenselektroner skal vi først have fire bindingspar af elektroner (to for hver binding) og derefter et ensomt par på oxygenatomet. Disse fem elektronpar vil have en trigonal bipyramidal elektronpargeometri.

3) Bestem den molekylære geometri:Den molekylære geometri afhænger af positionerne af de bundne atomer og enlige par. Det enlige par på iltatomet vil indtage en af ​​de ækvatoriale positioner, mens de to fluoratomer vil indtage aksiale positioner for at minimere frastødningen mellem dem og det enlige par. Dette giver OF2 en bøjet molekylær geometri.

4) Forudsige den idealiserede bindingsvinkel:Den ideelle bindingsvinkel i en trigonal bipyramidal elektronpargeometri er 180 grader. Da et ensomt par indtager en ækvatorial position, vil bindingsvinklen mellem fluoratomerne blive komprimeret, og den idealiserede bindingsvinkel for OF2 vil være lidt mindre end 180 grader. Den nøjagtige bindingsvinkel kan bestemmes gennem eksperimentelle målinger eller beregningsmetoder og viser sig at være cirka 104 grader.