i redoxreaktionen AgNO3 + Na --> NaNO3 Ag, hvor mange elektroner blev overført?

I redoxreaktionen AgNO3 + Na virker natrium (Na) metallet som et reduktionsmiddel, mens sølvnitratet (AgNO3) fungerer som oxidationsmiddel. Den samlede reaktion kan repræsenteres som følger:

2AgNO3 + 2Na → 2NaN03 + 2Ag

I denne reaktion mister natrium elektroner (oxidation), mens sølv får elektroner (reduktion).

Her er en mere detaljeret forklaring af processen:

1. Oxidation af natrium (Na):

- Natrium (Na) atomer mister en valenselektron hver og danner natriumioner (Na+).

- Hvert natriumatom undergår oxidation, hvilket resulterer i en stigning i dets oxidationstilstand fra 0 (i elementært natrium) til +1 (i natriumioner).

- Oxidationshalvreaktionen kan repræsenteres som:

2Na → 2Na+ + 2e-

2. Reduktion af sølv (Ag):

- Sølvioner (Ag+) får elektroner fra natriumatomerne.

- Hver sølvion accepterer en elektron, hvilket resulterer i et fald i dens oxidationstilstand fra +1 (i sølvioner) til 0 (i elementært sølv).

- Reduktionshalvreaktionen kan repræsenteres som:

2Ag+ + 2e- → 2Ag

Ved at kombinere de to halvreaktioner får vi den samlede redoxreaktion:

2AgNO3 + 2Na → 2NaN03 + 2Ag

Sammenfattende gennemgår natrium (Na) oxidation, taber elektroner og øger dets oxidationstilstand, mens sølv (Ag) gennemgår reduktion, får elektroner og sænker dets oxidationstilstand.