Hvorfor falder pH i en opløsning ved fortynding?

1. Stærke syrer og baser:

- Stærke syrer og baser dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver alle deres henholdsvis hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-).

- Ved fortynding falder koncentrationen af ​​både H+ og OH- ioner. Men da dissociationen er fuldstændig, forbliver de relative andele af H+ og OH-ioner de samme. Derfor forbliver pH-værdien af ​​en stærk syre- eller baseopløsning stort set uændret ved fortynding.

2. Svage syrer:

- Svage syrer dissocierer delvist i vand og frigiver en lille del af deres hydrogenioner (H+).

- Ved fortynding øges dissociationen af ​​den svage syre. Dette skyldes, at faldet i koncentrationen flytter ligevægten mod produkterne (H+ og den konjugerede base).

- Når koncentrationen af ​​H+ ioner stiger ved fortynding, falder pH i en svag syreopløsning.

3. Svage baser:

- Svage baser dissocierer delvist i vand og frigiver en lille del af deres hydroxidioner (OH-).

- Ved fortynding øges dissociationen af ​​den svage base. Dette skyldes, at koncentrationsfaldet flytter ligevægten mod produkterne (OH- og den konjugerede syre).

- Når koncentrationen af ​​OH-ioner stiger ved fortynding, stiger pH-værdien af ​​en svag baseopløsning.

4. Neutrale løsninger:

- Neutrale opløsninger har lige store koncentrationer af H+ og OH-ioner, hvilket resulterer i en pH på 7.

- Ved fortynding falder koncentrationerne af både H+ og OH- ioner, men deres relative andele forbliver de samme. Derfor forbliver pH-værdien af ​​en neutral opløsning uændret ved fortynding.

Sammenfattende afhænger ændringen i pH ved fortynding af omfanget af dissociation af det opløste stof. Stærke syrer og baser viser minimale ændringer i pH, svage syrer viser et fald i pH, svage baser viser en stigning i pH, og neutrale opløsninger bevarer deres pH ved fortynding.