Er ammoniak amfoterisk ifølge bronsted lovkonceptet?

Ammoniak (NH3) kan fungere som en Bronsted-base ved at acceptere en proton fra en syre. For eksempel, når ammoniak reagerer med saltsyre (HCl), danner det ammoniumchlorid (NH4Cl) og vand (H2O):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

I denne reaktion accepterer ammoniak en proton fra HCl og bliver til ammoniumion (NH4+), som er ammoniakens konjugerede syre.

Ammoniak kan også fungere som en Bronsted-syre ved at donere en proton til en base . For eksempel, når ammoniak reagerer med natriumhydroxid (NaOH), danner det natriumamid (NaNH2) og vand (H2O):

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

I denne reaktion donerer ammoniak en proton til NaOH og bliver til amidionen (NH2-), som er den konjugerede base af ammoniak.

Derfor er ammoniak amfotert ifølge Brønsted-Lowry-konceptet, fordi det både kan donere og acceptere en proton.