Hvordan dannes en ikke-polær kovalent binding?

En ikke-polær kovalent binding dannes, når to eller flere atomer deler elektroner ligeligt. I modsætning til i en polær kovalent binding, hvor et atom udøver mere tiltrækning mod de delte elektroner, er elektronerne i en ikke-polær kovalent binding delt jævnt. Denne lige deling opstår, når elektronegativiteten af ​​de involverede atomer er ens. Elektronegativitet refererer til den styrke, hvormed et atom tiltrækker elektroner.

Når to atomer med næsten lige store elektronegativiteter kommer sammen, tiltrækkes elektronerne i deres ydre skal til begge kerner næsten lige meget. Denne tiltrækning fører til dannelsen af ​​et elektronpar, der ligger i rummet mellem de to kerner, og danner en kovalent binding.

Et klassisk eksempel på en ikke-polær kovalent binding er bindingen dannet mellem to hydrogenatomer (H-H). Begge hydrogenatomer har den samme elektronegativitetsværdi på 2,2. Når de binder, deles deres elektroner ligeligt mellem de to kerner. Hvert brintatom bidrager med en elektron til det delte par, hvilket resulterer i en symmetrisk fordeling af elektrontæthed omkring begge kerner. Denne jævne fordeling af elektroner skaber en ikke-polær kovalent binding.

Tilsvarende i molekyler som metan (CH₄) eller kuldioxid (CO₂) deler carbonatomet, som har en lidt højere elektronegativitet end hydrogen og oxygen, elektroner med de omgivende atomer næsten symmetrisk. Denne afbalancerede deling resulterer i ikke-polære kovalente bindinger.

Sammenfattende skyldes ikke-polære kovalente bindinger den samme deling af elektroner mellem atomer med lignende elektronegativiteter. Denne lige deling skaber en symmetrisk fordeling af elektrontæthed og giver anledning til molekyler med overordnet neutral ladningsfordeling.