Hvis 3,21 mol af en gas optager 56,2 L ved 44 C og 793 torr 5,29 L, optager dette?

```

PV =nRT

```

Hvor:

* P er trykket i atmosfæren

* V er volumen i liter

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L * atm / mol * K)

* T er temperaturen i Kelvin

Vi får følgende oplysninger:

* n =3,21 mol

* V =56,2 L

* T =44 °C + 273,15 =317,15 K

* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm

Vi kan omarrangere den ideelle gaslov til at løse for V:

```

V =nRT/P

```

Ved at erstatte vores værdier i får vi:

```

V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm/mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm

```

```

V =84,5 L

```

Derfor fylder gassen 84,5 L under de givne forhold.