pH-skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hver heltalforskel i pH repræsenterer en tidobbel forskel i surhedsgrad eller basicitet. For eksempel er en opløsning med en pH på 5 ti gange surere end en opløsning med en pH på 6.
En opløsnings pH bestemmes af koncentrationen af hydrogenioner (H+) i opløsningen. Jo flere brintioner der er i en opløsning, jo surere er den. Omvendt, jo færre brintioner der er i en opløsning, jo mere basisk er den.
En opløsnings pH er vigtig, fordi den kan påvirke de kemiske reaktioner, der opstår i opløsningen. For eksempel virker nogle enzymer kun ved en bestemt pH. Hvis pH i opløsningen er for høj eller for lav, vil enzymet ikke være i stand til at fungere ordentligt.
En opløsnings pH kan også bruges til at bestemme opløseligheden af stoffer i opløsningen. For eksempel er nogle stoffer mere opløselige i sure opløsninger, mens andre er mere opløselige i basiske opløsninger.
En opløsnings pH er en vigtig faktor, der kan påvirke de kemiske reaktioner, der opstår i opløsningen, og opløseligheden af stoffer i opløsningen.