En 6,80 g mønt opløses i salpetersyre og 6,21 g AgCl blev udfældet ved tilsætning af overskydende natriumchlorid beregne procent sølvmønt?

For at beregne procenten af ​​sølv i mønten, skal vi bestemme mængden af ​​sølv, der er til stede i mønten og udtrykke det som en procentdel af møntens samlede vægt. Sådan kan vi gøre det:

1. Beregn antallet af udfældede mol af AgCl:

Mol af AgCl =masse af AgCl / molær masse af AgCl

Mol AgCl =6,21 g / 143,32 g/mol

Mol AgCl =0,0433 mol

2. Da AgCl dannes ved reaktionen af ​​sølv (Ag) og chlorid (Cl) ioner, er mol AgCl lig med mol Ag, der er til stede i mønten. Derfor er mol Ag i mønten 0,0433 mol.

3. Beregn massen af ​​Ag i mønten:

Masse af Ag =mol Ag * molær masse af Ag

Masse af Ag =0,0433 mol * 107,87 g/mol

Masse af Ag =4,66 g

4. Beregn procenten af ​​sølv i mønten:

Procent af sølv =(masse af Ag / samlet masse af mønt) * 100

Procent af sølv =(4,66 g / 6,80 g) * 100

Procent af sølv ≈ 68,53%

Derfor indeholder mønten cirka 68,53% sølv.