Styrken af en base bestemmes af dens evne til at donere hydroxidioner. Jo flere hydroxidioner en base kan donere, jo stærkere er den. Nogle almindelige sammensatte baser inkluderer:
* Natriumhydroxid (NaOH)
* Kaliumhydroxid (KOH)
* Calciumhydroxid (Ca(OH)2)
* Ammoniumhydroxid (NH4OH)
Disse baser er alle stærke baser, hvilket betyder, at de dissocierer fuldstændigt i vand for at frigive hydroxidioner.
Svage baser dissocierer på den anden side kun delvist i vand. Nogle almindelige svage baser omfatter:
* Ammoniak (NH3)
* Kulsyre (H2CO3)
* Eddikesyre (CH3COOH)
Når disse baser er opløst i vand, frigiver de kun delvist hydroxidioner. Det betyder, at deres pH er lavere end for stærke baser.
Koncentrationen af hydroxidioner i en opløsning måles ved pH-skalaen. pH-skalaen går fra 0 til 14, hvor en pH-værdi på 7 er neutral. En pH under 7 indikerer en sur opløsning, mens en pH over 7 indikerer en basisk opløsning.
Sammensatte baser er vigtige i en række forskellige anvendelser, herunder:
* Rengøringsprodukter:Sammensatte baser bruges ofte i rengøringsmidler, fordi de kan nedbryde snavs og snavs.
* Deodoranter:Sammensatte baser kan bruges i deodoranter for at neutralisere syrer produceret af sved.
* Farmaceutiske præparater:Sammensatte baser bruges i en række lægemidler, herunder antacida og afføringsmidler.
Sammensatte baser er essentielle for mange industrier og bruges i en lang række applikationer.
Sidste artikelHvilke forbindelser indeholder svovl?
Næste artikelHvad gør fluor til det mest reaktive grundstof?