Hvordan ligner ionbindinger og van der waals-kræfter hinanden?

Mens ionbindinger og van der Waals-kræfter begge er intermolekylære kræfter, adskiller de sig i deres natur, oprindelse og styrke. Her er en sammenligning af de to:

Ionbindinger:

- Elektrostatisk tiltrækning :Ionbindinger dannes på grund af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).

- Fuldfør elektronoverførsel :Ionbinding involverer overførsel af elektroner fra et atom til et andet, hvilket resulterer i dannelsen af ​​modsat ladede ioner.

- Stærke bånd :Ionbindinger er relativt stærke og udviser høje bindingsenergier. Dette skyldes, at tiltrækningskræfterne mellem ioner er stærke og langtrækkende.

van der Waals styrker:

- Svage intermolekylære interaktioner :van der Waals-kræfter er relativt svage intermolekylære vekselvirkninger, der eksisterer mellem neutrale atomer eller molekyler.

- Tre typer :van der Waals-kræfter består af tre typer:London-spredningskræfter, dipol-dipol-interaktioner og hydrogenbindinger.

- Londonske spredningskræfter :Disse opstår på grund af de midlertidige fluktuationer i elektronfordelingen, hvilket skaber transiente dipoler. London-styrker er de svageste blandt van der Waals-styrker og er væsentlige for ikke-polære molekyler.

- Dipol-dipol-interaktioner :Disse forekommer mellem polære molekyler, hvor den positive ende af et molekyle tiltrækker den negative ende af et andet molekyle. Dipol-dipol-interaktioner er stærkere end London-kræfter, men svagere end ionbindinger.

- Brintbindinger :Hydrogenbindinger er en specifik type dipol-dipol-interaktion, der opstår, når hydrogen er kovalent bundet til stærkt elektronegative atomer såsom fluor, oxygen eller nitrogen. Hydrogenbindinger er stærkere end London og dipol-dipolkræfter.

Sammenfattende er ionbindinger stærke elektrostatiske attraktioner dannet mellem modsat ladede ioner, mens van der Waals-kræfter er svagere intermolekylære interaktioner, der inkluderer London-dispersionskræfter, dipol-dipol-interaktioner og hydrogenbindinger. Ionbindinger involverer fuldstændig overførsel af elektroner, hvorimod van der Waals-kræfter opstår fra fluktuationerne i elektronfordelingen i neutrale atomer eller molekyler.