Hvorfor har en vandig opløsning af magnesiumchlorid en given koncentration pH 5,5 og opløsningsnatrium det samme har 7?

Magnesiumchlorid (MgCl2) er et salt, der, når det opløses i vand, dissocieres til magnesium (Mg2+) og chlorid (Cl-) ioner. Mg2+ ioner undergår hydrolyse i vand, hvilket betyder, at de reagerer med vandmolekyler for at producere hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-). Denne hydrolysereaktion kan repræsenteres som følger:

```

Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

```

De hydrogenioner, der produceres i denne reaktion, bidrager til opløsningens sure natur og sænker dens pH. Omfanget af hydrolyse afhænger af koncentrationen af ​​magnesiumchlorid i opløsningen. Ved højere koncentrationer er hydrolysereaktionen mere udtalt, hvilket resulterer i en lavere pH.

Natriumchloridopløsning (pH 7):

Natriumchlorid (NaCl) er på den anden side et salt, der, når det opløses i vand, dissocieres til natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner. I modsætning til magnesiumioner undergår natriumioner ikke væsentlig hydrolyse i vand. Det betyder, at de ikke producerer hydrogenioner eller hydroxidioner, og opløsningens pH forbliver tæt på neutral (pH 7).

Sammenfattende skyldes forskellen i pH mellem vandige opløsninger af magnesiumchlorid og natriumchlorid primært hydrolysen af ​​magnesiumioner, som bidrager til opløsningens surhedsgrad. Da magnesiumioner undergår mere hydrolyse sammenlignet med natriumioner, har magnesiumchloridopløsningen en lavere pH (5,5) sammenlignet med natriumchloridopløsningen (pH 7).