Materialer:
- To klare glasflasker med låg
- Koldt postevand
- Kuldioxidgascylinder eller en kulsyreholdig drik (f.eks. sodavand eller mousserende vand)
- Trykmåler (valgfrit)
Procedure:
1. Fyld begge glasflasker med lige meget koldt postevand.
2. Luk en af flaskerne tæt med dens hætte. Dette vil tjene som kontrolflaske.
3. Tilslut kuldioxidgascylinderen, eller brug en kulsyreholdig drik til at indføre kuldioxidgas i den anden flaske. Tilsæt gas, indtil flasken er sat under tryk. Hvis det er tilgængeligt, overvåg trykket inde i flasken ved hjælp af trykmåleren.
4. Luk flasken med kuldioxidgas tæt med hætten.
5. Stil begge flasker til side ved stuetemperatur i et par minutter, så gassen kan opløses i vandet.
Observationer:
Åbn begge flasker og vær opmærksom på følgende:
1. I kontrolflasken bør der være lidt eller ingen kuldioxidgas til stede, da den er i ligevægt med atmosfæren.
2. I flasken, der var sat under tryk med kuldioxidgas, skal du observere tilstedeværelsen af bobler eller brus, hvilket indikerer den opløste kuldioxidgas.
Forklaring:
Henrys lov siger, at opløseligheden af en gas i en væske er direkte proportional med partialtrykket af den gas over væsken. Med andre ord, når trykket af kuldioxidgas stiger, stiger dens opløselighed i vand.
Når du trykker flasken med kuldioxidgas, øger du partialtrykket af kuldioxid over vandet. Dette driver flere kuldioxidmolekyler ud i vandet, hvilket fører til en stigning i opløseligheden af kuldioxid i vandet.
Ved at sammenligne kontrolflasken (uden ekstra tryk) med flasken under tryk kan man tydeligt observere trykkets effekt på kuldioxidgas opløselighed i vand.