Hvis 25,0 ml 1,48m h2so4 kan neutraliseres med 27,29 koh, hvad er molariteten koh?

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Fra den afbalancerede kemiske ligning kan vi se, at 1 mol H2SO4 reagerer med 2 mol KOH. Derfor er antallet af mol KOH, der kræves for at neutralisere 25,0 mL 1,48 M H2SO4:

Mol H2SO4 =(25,0 ml / 1000 ml/L) * 1,48 M =0,037 mol H2SO4

Mol KOH påkrævet =2 * 0,037 mol H2SO4 =0,074 mol KOH

Molariteten af ​​KOH-opløsningen kan beregnes ved hjælp af formlen:

Molaritet =Mol opløst stof / Volumen af ​​opløsning i liter

Volumen af ​​anvendt KOH-opløsning =27,29 ml =0,02729 L

Molaritet af KOH =0,074 mol KOH / 0,02729 L =2,71 M

Derfor er molariteten af ​​KOH-opløsningen 2,71 M.