Molfraktionen af vand i en 10% glucoseopløsning kan beregnes som følger:
Molfraktion af vand =(mol vand) / (i alt mol opløsning)
Hvis vi antager, at vi har 100 gram opløsning, kan vi beregne mol vand og glukose som følger:
Mol vand =(100 - 10) / 18 =5 mol
Mol glucose =10 / 180 =0,0556 mol
Derfor er molfraktionen af vand:
Molfraktion af vand =5 mol / (5 + 0,0556) mol =0,988
Nu kan vi bruge Raoults lov til at beregne damptrykket af opløsningen:
Damptryk af opløsning =Molfraktion af vand × Damptryk af rent vand
Opløsningens damptryk =0,988 × 30 mm =29,64 mm
Derfor er damptrykket af en 10% glucoseopløsning 29,64 mm.
Sidste artikelHvad er eksempler på ikke-væske?
Næste artikelHvad er ligevægtsdamptryk?