For at beregne den formelle ladning af et atom skal vi først kende antallet af valenselektroner, som atomet har. Så skal vi kende antallet af elektroner, som atomet har bundet til andre atomer. Til sidst skal vi kende antallet af ensomme elektronpar, som atomet har.
Den formelle ladning af et atom beregnes som følger:
Formel ladning =(antal valenselektroner) - (antal bundne elektroner) - (antal enlige elektronpar)
For GeF6 2- er de formelle gebyrer som følger:
Ge:4 valenselektroner - 6 bundne elektroner - 0 enlige elektronpar =+2 formel ladning
F:7 valenselektroner - 1 bundet elektron - 3 enlige elektronpar =-1 formel ladning
Summen af de formelle ladninger af alle atomerne i et molekyle skal være lig med den samlede ladning af molekylet. I dette tilfælde er den samlede ladning af GeF6 2- -2, så summen af de formelle ladninger af Ge- og F-atomerne skal også være -2.