Hvor mange gram ethylen skal der til for at reagere med 0,132 mol H20?

For at beregne de gram ethylen, der kræves for at reagere med 0,132 mol vand (H2O), skal vi kende den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem ethylen (C2H4) og vand.

Den balancerede ligning er:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

Ud fra denne ligning kan vi se, at 1 mol ethylen reagerer med 1 mol vand.

Derfor er de nødvendige mol ethylen lig med mol vand:

Mol ethylen =Mol vand =0,132 mol

Nu kan vi konvertere mol ethylen til gram ved hjælp af dens molære masse:

Molær masse af ethylen (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Gram ethylen =Mol ethylen × Molær masse ethylen

Gram ethylen =0,132 mol × 28,05 g/mol

Gram ethylen =3,70 gram (ca.)

Derfor skal der 3,70 gram ethylen til for at reagere med 0,132 mol vand.