Hvorfor er det sværere at fjerne en elektron fra magnesium end calcium?

Et grundstofs ioniseringsenergi refererer til den mængde energi, der kræves for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et neutralt atom. Jo højere ioniseringsenergi, jo sværere er det at fjerne en elektron fra det atom.

I tilfælde af Magnesium og Calcium har Calcium en lavere ioniseringsenergi end magnesium. Det betyder, at det er lettere at fjerne en elektron fra Calcium, end det er fra magnesium.

Magnesium har 12 protoner i sin kerne, mens Calcium har 20 protoner. Det øgede antal protoner i Calcium skaber en stærkere tiltrækningskraft mellem kernen og elektronerne, hvilket gør det sværere at fjerne en elektron fra Calcium.

Derudover er elektronerne i Magnesium arrangeret i tre elektronskaller, mens elektronerne i Calcium er arrangeret i fire elektronskaller. Elektronen i den yderste skal af Calcium er længere væk fra kernen end elektronen i den yderste skal af magnesium. Denne øgede afstand reducerer tiltrækningskraften mellem kernen og den yderste elektron i Calcium, hvilket gør det lettere at fjerne.

Derfor er det på grund af den øgede kerneladning og den øgede afstand af den yderste elektron fra kernen lettere at fjerne en elektron fra Calcium end fra Magnesium.