Hvad ser man, når vandig ammoniak tilsættes i overskud til en sølvchloridopløsning?

1. Indledningsvis dannes der et hvidt bundfald af sølvklorid på grund af reaktionen mellem sølvioner (Ag+) fra sølvchloridopløsningen og chloridioner (Cl-) fra den vandige ammoniak.

2. Efterhånden som mere ammoniak tilsættes, opløses sølvchloridpræcipitatet og danner en kompleks ion kaldet diamminesølv(I)-ion ([Ag(NH3)2]+). Denne komplekse ion er opløselig i vand.

3. Opløsningen bliver farveløs, efterhånden som sølvchloridbundfaldet opløses.

Den overordnede reaktion kan repræsenteres som:

AgCl(s) + 2 NH3(aq) -> [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Denne reaktion er reversibel, og tilsætningen af ​​overskydende ammoniak driver ligevægten hen imod dannelsen af ​​den komplekse ion.