Hvad er det frysepunkt for vand med 70000 ppm chlorid?

* "Chlorid" er ikke specifikt: Chlorid kunne henvise til en række chloridsalte (f.eks. Natriumchlorid, magnesiumchlorid, calciumchlorid). Hvert salt vil have en anden effekt på det frysepunkt for vand.

* koncentrationsenheder: 70.000 ppm (dele pr. Million) er en koncentrationsenhed, men den fortæller ikke direkte os molariteten (molen pr. Liter) af opløsningen, hvilket er nødvendigt for nøjagtigt at beregne depressionen for frysepunktet.

* frysningspunktdepression: Frysningspunktet for vand sænkes ved tilstedeværelsen af ​​opløste opløste stoffer. Dette er kendt som frysepunktdepression. Mængden af ​​depression afhænger af * molalitet * af opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel).

For at bestemme frysepunktet har du brug for:

1. Identificer det specifikke chloridsalt: At vide, hvilket chloridsalt der er til stede, er vigtigt.

2. Konverter ppm til molalitet: Dette involverer konvertering af koncentrationen fra PPM til gram pr. Liter og derefter til mol pr. Kg vand.

3. Ligningen er:Δt =kf * m, hvor:

* ΔT er ændringen i frysepunktet

* KF er den frysepunkt depression konstant for vand (1,86 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen.

Eksempel:

Lad os sige, at du har 70.000 ppm natriumchlorid (NaCl).

1. Konverter ppm til molalitet: Dette kræver nogle beregninger for at redegøre for den molære masse af NaCI og vandtætheden.

2. Beregn ΔT: Brug ligningen med frysepunktdepression med molaliteten af ​​NaCl -opløsningen.

3. Træk fra det normale frysepunkt for vand (0 ° C): Dette giver dig det nye frysepunkt.

Vigtig note: Høje koncentrationer af chlorid -salte kan have en betydelig indflydelse på det frysepunkt for vand.