Beregn det omtrentlige volumen på en 880 mol prøvegas ved -19,0c og ​​tryk 2,75 atm?

1. Konverter enheder

* Temperatur: Konverter Celsius til Kelvin:

- K =° C + 273.15

- K =-19,0 ​​° C + 273,15 =254,15 K

* tryk: Ingen konvertering er nødvendigt, da atmosfærer er standardenheden for pres i den ideelle gaslov.

2. Den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er:

PV =NRT

hvor:

* P =pres (i atmosfærer)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Løs for volumen (v)

Omarranger ligningen for at løse for V:

V =(nrt) / p

4. Tilslut værdierne

V =(880 mol * 0,0821 L · ATM / Mol · K * 254,15 K) / 2,75 atm

5. Beregn lydstyrken

V ≈ 6537,6 L

Derfor er det omtrentlige volumen af ​​880 mol gasprøven ved -19,0 ​​° C og 2,75 atm ca. 6537,6 liter.