Hvordan relavtive atommasser?

Hvad er relative atommasser?

* Relativ atommasse (AR) er massen af ​​et atom af et element i forhold til 1/12 massen af ​​et carbon-12 atom.

* Det er en enhedsløs mængde, hvilket betyder, at den ikke har en bestemt enhed som gram.

* Det er et vægtet gennemsnit af masserne af alle de naturligt forekommende isotoper af et element.

hvordan vi bestemmer relative atommasser:

1. isotoper:

* Isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. For eksempel er carbon-12, carbon-13 og carbon-14 alle isotoper af kulstof.

2. overflod:

* Hver isotop af et element forekommer i naturen med en bestemt overflod (procentdel).

3. massespektrometri:

* Massespektrometri er en teknik, der bruges til at bestemme den relative overflod og masser af isotoper.

4. Beregning:

* Den relative atommasse (AR) af et element beregnes ved at multiplicere massen af ​​hver isotop med dens overflod og derefter opsummere resultaterne.

* Formlen er:

`` `

AR =(Mass af isotop 1 x Overflod af isotop 1) + (Mass af isotop 2 x Overflod af isotop 2) + ...

`` `

Eksempel:

* Chlor har to isotoper:klor-35 (overflod 75,77%) og klor-37 (overflod 24,23%).

* Den relative atommasse af klor beregnes som følger:

`` `

AR (Cl) =(35 x 0,7577) + (37 x 0,2423) =35,45

`` `

nøglepunkter at huske:

* Relative atommasser er ikke hele tal, fordi de repræsenterer vægtede gennemsnit af isotoper.

* Standarden for relative atommasser er carbon-12-atomet, der har en atommasse på 12.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål om relative atommasser eller isotoper!