Hvorfor 100 ml opløsning af KNO3 ikke kan indeholde mere end 37 g i opløst tilstand?

Du kommer på konceptet opløselighed , som er den maksimale mængde af et opløst stof (som KNO3), der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel (som vand) ved en bestemt temperatur.

Her er grunden til, at en 100 ml opløsning af KNO3 ikke kan indeholde mere end 37 g ved en bestemt temperatur:

* mættet løsning: Når du når opløselighedsgrænsen, kaldes løsningen mættet . På dette tidspunkt kan ikke mere opløst stof opløses. Eventuelle yderligere KNO3 tilføjet vil simpelthen slå sig ned i bunden.

* dynamisk ligevægt: I en mættet opløsning svarer hastigheden for opløsning af KNO3 -molekyler hastigheden for KnO3 -molekyler, der krystalliserer ud af opløsningen. Dette skaber en dynamisk ligevægt.

* faktorer, der påvirker opløselighed:

* Temperatur: Opløseligheden af ​​de fleste faste stoffer, inklusive KNO3, øges, når temperaturen stiger. Dette betyder, at du kan opløse mere KnO3 i varmt vand end i koldt vand.

* Natur af opløst stof og opløsningsmiddel: De kemiske egenskaber ved opløst stof og opløsningsmiddel spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af ​​opløselighed.

* tryk: Mens trykket har ringe indflydelse på opløseligheden af ​​faste stoffer i væsker, påvirker det markant gasser.

Eksempel:

Ved stuetemperatur (ca. 25 ° C) er opløseligheden af ​​KNO3 i vand ca. 37 g pr. 100 ml. Hvis du prøver at opløse mere end 37 g KNO3 i 100 ml vand, forbliver overskydende KNO3 uopløst.

Vigtig note: Den nøjagtige opløselighed af KNO3 ved forskellige temperaturer er vigtig at overveje. For præcise beregninger kan du slå op opløselighedsdataene i en referencebog eller online database.