Hvad angiver, hvor meget molmasse af hver reaktant der vil blive brugt op i en reaktion?

Sådan fungerer det:

* afbalanceret kemisk ligning: En afbalanceret kemisk ligning viser de relative mængder af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.

* støkiometriske koefficienter: Dette er numrene foran hver kemisk formel i en afbalanceret ligning. De repræsenterer antallet af mol af hvert stof, der er involveret i reaktionen.

Eksempel:

Overvej forbrænding af metan:

Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

* 1 mol metan (CH₄) reagerer med 2 mol ilt (O₂) At producere 1 mol kuldioxid (co₂) og 2 mol vand (H₂O) .

Sådan beregnes den molære masse, der er anvendt op:

1. Identificer de støkiometriske koefficienter: I eksemplet ovenfor er koefficienten for metan 1, og koefficienten for ilt er 2.

2. Bestem den molære masse for hver reaktant: Den molære masse af methan (CH₄) er 16 g/mol, og den molære masse af ilt (O₂) er 32 g/mol.

3. Multiplicer den molære masse med den støkiometriske koefficient:

* Metan:16 g/mol * 1 =16 g

* Oxygen:32 g/mol * 2 =64 g

Derfor vil 16 gram metan reagere med 64 gram ilt i denne reaktion.

Nøglepunkt: De støkiometriske koefficienter i en afbalanceret kemisk ligning er essentielle til bestemmelse af de molære masser af reaktanter, der er anvendt i en reaktion og til beregning af mængden af ​​produkter, der vil blive dannet.