Bindinger er polære, når forskellen i elektronegativ af atomer er end 1,7. Med en atom, der tegner elektroner mod sig selv?

obligationer er polære, når forskellen i elektronegativitet af atomer er Større end 1,7, med en atom, der tegner elektroner mod sig selv.

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Dette er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Atomer med højere elektronegativitet vil trække elektroner tættere på sig selv.

* polære obligationer: Når der er en signifikant forskel i elektronegativitet mellem to atomer, deles elektronerne ikke lige. Dette skaber en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom og en delvis negativ ladning på det mere elektronegative atom.

* 1,7 tærskel: Mens 1,7 -værdien er en almindeligt citeret retningslinje, er det vigtigt at forstå, at det ikke er en streng cutoff. Nogle kilder bruger lidt forskellige værdier. Det centrale punkt er, at en større forskel i elektronegativitet fører til en mere polær binding.

Eksempel:

I et vandmolekyle (H₂O) har ilt en højere elektronegativitet end brint. Dette skaber en polær binding, hvor ilt har en delvis negativ ladning (Δ-) og hvert brint, der har en delvis positiv ladning (Δ+).

Fortæl mig, hvis du har andre kemi -spørgsmål!