Her er hvorfor:
* gruppe 1 -metaller (alkalimetaller) har en valenselektron i deres yderste skal.
* de er meget reaktive Fordi denne enkelt elektron let går tabt.
* for at opnå en stabil elektronkonfiguration (som de ædle gasser), De har en tendens til at miste denne elektron og danne en +1 -kation.
For eksempel, når natrium (NA) reagerer, mister det sin ydre elektron for at blive en natriumion (Na+), som har en stabil elektronkonfiguration.
Sammenfattende involverer reaktionen af gruppe 1 -metaller tabet af deres ydre skalelektron, hvilket resulterer i dannelsen af en positivt ladet ion.
Sidste artikelHvordan klassificerer vi magnesium?
Næste artikelHvad er det moderne kemiske navn på Aqua Vitae?