Hvad sker der med de bundne Na plus og kluer, når de kommer ind i vandet?

1. Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (brintatomer) og et lidt negativt afslutning (iltatom).

2. attraktion: Den positive ende af vandmolekylet (brint) tiltrækkes af den negativt ladede clion. Tilsvarende tiltrækkes den negative ende af vandmolekylet (ilt) af den positivt ladede Na+ -ion.

3. Omgivende: Flere vandmolekyler omgiver hver ion, der danner en hydratiseringsskal. Den elektrostatiske tiltrækning mellem ioner og vandmolekyler er stærk nok til at overvinde tiltrækningen mellem ionerne i krystalgitteret.

4. dissociation: Som et resultat af hydratiseringsprocessen bliver Na+ og Cl- ioner adskilt fra hinanden og er omgivet af vandmolekyler. De er nu frie til at bevæge sig uafhængigt i løsningen.

Nøgle takeaways:

* Hydrering: Processen med vandmolekyler omkring ioner kaldes hydrering.

* solvation: Den generelle proces med at opløse et opløst stof (som salt) i et opløsningsmiddel (som vand) kaldes solvation.

* Elektrostatisk attraktion: Tiltrækningen mellem ioner og vandmolekyler er baseret på elektrostatiske kræfter.

* dissociation: Processen med ioner, der adskilles i opløsning, kaldes dissociation.

Denne hydratiseringsproces og dissociation er grunden til, at salt opløses i vand, hvilket gør det til en god elektrolyt. De frie ioner kan udføre elektricitet.