Et emissionsspektrum af et atom produceres, når dets elektroner er.?

Her er en sammenbrud:

* excitation: Når et atom absorberer energi (fra varme, lys eller andre kilder), springer dens elektroner fra deres jordtilstand til højere energiniveau. Dette kaldes excitation.

* de-excitation: De ophidsede elektroner er ustabile og vil vende tilbage til deres lavere energiniveau. For at gøre det frigiver de den absorberede energi i form af lys.

* Emissionsspektrum: Det udsendte lys består af specifikke bølgelængder (farver), der svarer til energiforskellene mellem elektrronens energiniveau. Dette unikke mønster af bølgelængder er atomets emissionsspektrum.

Tænk på det sådan:

* Forestil dig en stige: Gadene på stigen repræsenterer energiniveauet.

* en elektron klatrer op ad stigen: Det absorberer energi og springer til en højere ring.

* elektronet falder tilbage: Det frigiver energi i form af lys, når den falder ned for at sænke trin.

Hvert "trin" ned ad stigen frigiver en bestemt lysfarve og bidrager til atomets unikke emissionsspektrum.