Hvis 4,82 g af et ukendt stof opvarmes til 115 og DEGC, placeres derefter i 35,0 ml vand ved 28,7, hvilket opvarmes 34,5 DEGC. Bestem den specifikke varmekapacitet substat?

1. Forstå koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Mængden af ​​varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 grader Celsius (eller Kelvin).

* Varmeoverførsel: Varmeenergi strømmer fra et varmere objekt til et køligere objekt, indtil de når termisk ligevægt.

2. Opret ligningerne

Vi bruger følgende ligning til at beregne varmeoverførslen:

* q =mcΔt

Hvor:

* Q =varmeenergi overført (i joules)

* m =masse (i gram)

* C =specifik varmekapacitet (i J/G ° C)

* ΔT =ændring i temperatur (i ° C)

3. Beregn den varme, der er absorberet af vandet

* m_water =35,0 g (Forudsat at densiteten af ​​vand er 1 g/ml)

* c_water =4.184 j/g ° C (Specifik varmekapacitet af vand)

* ΔT_Water =34,5 ° C

* q_water =m_water * c_water * ΔT_water

* q_water =(35,0 g) * (4,184 J/g ° C) * (34,5 ° C) =5045,7 J

4. Beregn den varme, der er mistet af det ukendte stof

* q_substance =-q_water (Da varmen mistet af stoffet er lig med varme opnået ved vandet)

* q_substance =-5045.7 J

5. Beregn stoffets specifikke varmekapacitet

* m_substance =4,82 g

* Δt_substance =(115 ° C - 28,7 ° C) =86,3 ° C

* q_substance =m_substance * c_substance * Δt_substance

* -5045,7 J =(4,82 g) * c_substance * (86,3 ° C)

* c_substance =-5045,7 J/(4,82 g * 86,3 ° C) =-1,21 J/g ° C

Vigtig note: Den specifikke varmekapacitet kan ikke være negativ. Dette indikerer, at der kan være en fejl i de givne oplysninger, eller vi har muligvis gået glip af et skridt i vores beregninger.

dobbeltkontrol dit arbejde

* Sørg for, at du har brugt de korrekte enheder gennem beregningerne.

* Gennemgå de oprindelige betingelser, og sørg for, at de er realistiske.

Hvis du stadig er usikker på resultatet, skal du give den originale kilde til problemet.