Hvilken type binding til boranen?

* Borens elektronmangel: Bor har kun tre valenselektroner, og den har brug for fire for at afslutte sin oktet.

* Hydrogen's Lone Electron: Hvert hydrogenatom har et elektron til at bidrage til bindingen.

* Elektrondeling: Boren deler sine tre elektroner med tre hydrogenatomer og danner tre B-H-bindinger. Der er dog ikke nok elektroner til at danne konventionelle to-elektroniske kovalente bindinger.

* tre-center to-elektronbindinger: For at overvinde dette danner boratomet en speciel type binding kaldet en tre-center to-elektronbinding. I denne type binding deles de to elektroner mellem tre atomer.

forenklet forklaring:

Forestil dig boratomet i midten af ​​en trekant med et brintatom i hvert hjørne. De to elektroner deles lige blandt de tre atomer, hvilket skaber en "bananformet" sky af elektrondensitet.

Vigtig note: Borane (BH₃) er meget reaktiv og eksisterer primært som en dimer, Diborane (B₂H₆). Diborane har også tre-center to-elektronbindinger, men dens struktur er mere kompleks.