Hvorfor er vand ikke et godt opløsningsmiddel til lipider?

* Polar vs. ikke -polær: Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende på grund af den ujævne deling af elektroner. Lipider er på den anden side ikke -polære molekyler. De består hovedsageligt af lange kæder af kulbrinter, der deler elektroner lige og har ingen forskellige positive eller negative regioner.

* "som opløser som": Princippet om "som opløser som" styrer opløselighed. Polære opløsningsmidler (som vand) opløser polære opløste stoffer, mens ikke -polære opløsningsmidler opløser ikke -polære opløste stoffer.

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden. Disse bindinger forstyrres, når ikke -polære molekyler forsøger at opløses i vand. Vandmolekylerne vil hellere holde sig til hinanden end at interagere med lipiderne.

* Hydrofob effekt: Tendensen til ikke -polære molekyler til at undgå kontakt med vand er kendt som den hydrofobe virkning. Denne effekt er drevet af de energiske omkostninger ved at forstyrre vandets brintbindingsnetværk.

Kortfattet: Den polære natur af vand og lipids ikke -polære karakter gør dem uforenelige. Vandmolekyler kan ikke danne stærke interaktioner med lipidmolekylerne, hvilket resulterer i dårlig opløselighed.