Hvad er binære forbindelser, der indeholder to ikke -metaller?

Her er nogle nøglefunktioner:

* lavet af to ikke -metale elementer: Disse forbindelser består af atomer fra to forskellige elementer, der begge findes på højre side af den periodiske tabel (ekskl. Brint). Eksempler inkluderer ilt, klor, nitrogen, kulstof, svovl og fosfor.

* dannet ved at dele elektroner: Ikke -metallerbinding ved at dele elektroner og danne kovalente bindinger. Denne deling skaber et mere stabilt arrangement af elektroner for begge involverede atomer.

* findes ofte som molekyler: Kovalente forbindelser findes typisk som diskrete molekyler snarere end som et kontinuerligt netværk af ioner som ioniske forbindelser.

* navngivning følger specifikke regler: Navngivningen af ​​disse forbindelser adskiller sig fra ioniske forbindelser. Generelt er elementet, der først er anført, den længere til venstre på den periodiske tabel, eller hvis de er i den samme kolonne, den ene nedre nede. Det andet elements navn slutter i "-ide." Præfikser bruges til at indikere antallet af hvert tilstedeværende atom (mono-, di-, tri-, tetra- osv.).

Eksempler:

* CO2 - Kuldioxid (et kulstof, to ilt)

* SO2 - Svovldioxid (et svovl, to ilt)

* n2o - Dinitrogen -monoxid (to nitrogen, et ilt)

* pcl3 - Fosfor trichlorid (et fosfor, tre klor)

* NO2 - Kvælstofdioxid (et nitrogen, to ilt)

Nøglepunkt: Mens reglerne for navngivning af kovalente forbindelser generelt følger mønsteret beskrevet ovenfor, er der undtagelser og almindelige navne for nogle forbindelser.