Hvorfor har alle gruppe 1 -elementer elektron på den ydre skal?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at alle gruppe 1 -elementer har En elektron på den ydre skal. I stedet er det mere præcist at sige, at de alle har en elektron i deres ydre skal. Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Gruppe 1 -elementer er kendt som alkalimetaller. De har alle et elektron i deres yderste energiniveau (også kendt som Valence Shell). Dette skyldes, at deres elektronkonfiguration ender med *ns¹ *, hvor "N" repræsenterer det vigtigste kvantetal. For eksempel:

* lithium (Li): 1S² 2S¹

* natrium (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

* reaktivitet: Denne enkelt valenselektron holdes meget løst og taber let, hvilket gør gruppe 1 -elementer ekstremt reaktive. De danner let ioniske forbindelser ved at donere dette elektron til dannelse af kationer med en +1 ladning.

Nøglepunkter:

* Antallet af elektroner i den ydre skal bestemmer et elements kemiske reaktivitet og bindingsadfærd.

* Gruppe 1 -elementer har kun et elektron i deres yderste skal, hvilket gør dem meget reaktive.

* Denne enkelt valenselektron er ansvarlig for deres karakteristiske egenskaber, som deres tendens til at danne ioniske forbindelser og deres lave ioniseringsenergier.