Hvad er den fulde elektronkonfiguration af kobber plus 2 ion?

1. Start med det neutrale kobberatom:

* Kobber (Cu) har et atomnummer på 29, hvilket betyder, at det har 29 elektroner.

* Dens fulde elektronkonfiguration er:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰

2. Fjern elektroner til ion:

* Kobber (II) ion (Cu²⁺) har mistet to elektroner.

* Vi fjerner elektronerne fra de højeste energiniveau først, som er 4s og derefter 3D.

3. Den endelige elektronkonfiguration:

* Den fulde elektronkonfiguration af Cu²⁺ er:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹

Vigtig note: Mens standardordenen for påfyldning af orbitaler er baseret på stigende energiniveau, er 3D-orbitalen i kobber faktisk lidt lavere i energi end 4S-orbitalen på grund af et fænomen kaldet "elektronelektronafvisning." Dette er grunden til, at Copper's neutrale atom har en konfiguration af 4S¹ 3D¹⁰ snarere end 4S² 3D⁹. Men når kobber mister sine to elektroner til at danne Cu²⁺, gør det det fra det højeste energiniveau (4S) først.