Hvilken type reaktion er afhængig af koncentrationsprodukter og reaktanter?

Her er hvorfor:

* reversible reaktioner Fortsæt i begge retninger, hvilket betyder, at reaktanter kan danne produkter, og produkter kan også reagere på dannelse af reaktanter.

* hastigheden for hver retning (fremad og omvendt) påvirkes af koncentrationerne af de involverede arter.

* ligevægt nås, når hastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner bliver ens, hvilket betyder, at nettoændringen i koncentration af reaktanter og produkter er nul.

Eksempler på reversible reaktioner:

* Haber-Bosch-processen: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)

* reaktionen af ​​brint og jod: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2HI (g)

* opløsningen af ​​et salt i vand: NaCl (S) ⇌ Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

I modsætning hertil er irreversible reaktioner Fortsæt kun i en retning, og deres hastighed påvirkes ikke signifikant af koncentrationen af ​​produkter.