Hvad er carbon-12 og carbon-14?

Her er en sammenbrud af hver:

carbon-12 (¹²c)

* atomnummer: 6 (hvilket betyder, at det har 6 protoner)

* Massenummer: 12 (hvilket betyder, at det har 6 protoner + 6 neutroner)

* overflod: ~ 98,9% af alt kulstof på jorden

* stabilitet: Stabil isotop

* Brug: Grundlaget for atommasseenheden (AMU)

carbon-14 (¹⁴c)

* atomnummer: 6 (hvilket betyder, at det har 6 protoner)

* Massenummer: 14 (hvilket betyder, at det har 6 protoner + 8 neutroner)

* overflod: Sporbeløb (ca. 1 del pr. Billion)

* stabilitet: Radioaktiv isotop med en halveringstid på 5.730 år

* Brug:

* radiocarbon -datering: Forskere bruger forfaldet af carbon-14 til at bestemme alderen for gamle artefakter og fossiler.

* sporing af biologiske processer: Carbon-14 bruges til at spore bevægelsen af ​​kulstof gennem levende organismer.

Nøgleforskelle:

* Antal neutroner: Carbon-14 har yderligere to neutroner end carbon-12.

* stabilitet: Carbon-12 er stabil, mens Carbon-14 er radioaktiv og nedbrydes over tid.

* overflod: Carbon-12 er meget mere rigelig end carbon-14.

* applikationer: Carbon-12 er standarden for atommasse, mens carbon-14 bruges til datering og sporing.

I det væsentlige, mens begge isotoper er kulstof, giver deres forskellige neutrontællinger dem unikke egenskaber, der gør dem nyttige inden for forskellige videnskabelige felter.