Hvilke egenskaber har alle ikke -metaller til fælles?

Fysiske egenskaber:

* Dårlige ledere af varme og elektricitet: De modstår strømmen af ​​varme og elektricitet, hvilket gør dem til gode isolatorer.

* sprød: De har en tendens til at bryde let snarere end bøjning eller deform.

* kedeligt udseende: De mangler den skinnende glans, der er karakteristisk for metaller.

* gasser eller væsker ved stuetemperatur: De fleste ikke -metaller findes som gasser (som ilt og nitrogen) eller væsker (som brom), mens kun nogle få er faste stoffer (som svovl og kulstof).

* lav densitet: De er generelt mindre tætte end metaller.

Kemiske egenskaber:

* Høj elektronegativitet: De har en tendens til at tiltrække elektroner i kemiske bindinger.

* Få elektroner let: De danner anioner (negativt ladede ioner), når de reagerer med metaller.

* Form kovalente obligationer: De deler typisk elektroner med andre ikke -metaller til dannelse af molekyler.

* reagerer med metaller for at danne salte: For eksempel reagerer natrium (et metal) med klor (et ikke -metal) for at danne bordsalt (NaCI).

* findes i forskellige stater: De findes i forskellige former som diatomiske molekyler (som O2), polyatomiske molekyler (som CO2) og netværk (som diamant).

Undtagelser:

Det er vigtigt at bemærke, at selvom disse egenskaber er almindelige for de fleste ikke -metaller, er der nogle undtagelser. For eksempel er grafit (en form for kulstof) en god leder af elektricitet.

Eksempler på ikke -metaller:

* Oxygen (O)

* Nitrogen (n)

* Kulstof (c)

* Svovl (r)

* Fosfor (P)

* Klor (CL)

* Brom (BR)

* Jod (i)

Disse delte egenskaber gør ikke -metaller adskilt fra metaller og spiller en vigtig rolle i deres kemiske opførsel og applikationer.