Hvad sker der, når du lægger kaliumchlorid i vand?

1. dissociation: De ioniske bindinger, der holder kalium (K+) og chlorid (CL-) -ioner sammen i KCl-krystalgitteret, brydes af de polære vandmolekyler. Den positive ende af et vandmolekyle (brint) tiltrækkes af den negativt ladede chloridion, mens den negative ende af et vandmolekyle (ilt) tiltrækkes af den positivt ladede kaliumion.

2. Hydrering: Vandmolekylerne omgiver de individuelle ioner og danner en hydratiseringsskal. Denne proces kaldes hydrering , og det stabiliserer ionerne i opløsningen.

3. Løsningsdannelse: De hydratiserede ioner er nu frie til at bevæge sig uafhængigt i vandet, hvilket skaber en homogen opløsning af kaliumchlorid.

Kortfattet:

* KCL opløses i vand og danner en opløsning af kalium- og chloridioner.

* Processen involverer brud på ioniske bindinger, hydrering af ioner og dannelse af en homogen opløsning.

Her er nogle yderligere punkter:

* Opløsningen af ​​KCL er eksoterm , hvilket betyder, at det frigiver varme.

* Den resulterende løsning er elektrisk ledende På grund af tilstedeværelsen af ​​frie ioner.

* Opløseligheden af ​​KCL i vand er høj , hvilket betyder, at en stor mængde KCL kan opløses i vand.

Generelt er processen med at opløse kaliumchlorid i vand en enkel, men vigtig kemisk reaktion, der demonstrerer egenskaberne ved ioniske forbindelser og deres interaktion med polære opløsningsmidler.