Hvad er den empiriske formel for en forbindelse, der indeholder 53,73 procent FE og 46,27 s?

1. Antag en 100 g prøve

Dette gør, at procenterne direkte oversættes til gram:

* 53,73 g Fe

* 46,27 g s

2. Konverter gram til mol

Del massen af ​​hvert element med dets molære masse:

* FE:53,73 g / 55,845 g / mol =0,962 mol Fe

* S:46,27 g / 32,065 g / mol =1,443 mol s

3. Find molforholdet

Del hver molværdi med den mindste molværdi:

* Fe:0,962 mol / 0,962 mol =1

* S:1,443 mol / 0,962 mol =1,5

Da vi har brug for hele tal til den empiriske formel, multipliceres begge med 2:

* Fe:1 * 2 =2

* S:1,5 * 2 =3

4. Skriv den empiriske formel

Den empiriske formel er fe₂s₃ .