* ikke -metaller: Dette er elementer, der findes på højre side af den periodiske tabel (ekskl. Brint). De har en tendens til at have høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de stærkt tiltrækker elektroner.
* Deling af elektroner: I stedet for at overføre elektroner som i ioniske forbindelser, deler ikke -metaller deres valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, der ligner en ædel gas.
Eksempler på kovalente forbindelser:
* vand (H₂O): Hydrogen og ilt deler elektroner til dannelse af stabile bindinger.
* kuldioxid (co₂): Carbon deler elektroner med to iltatomer.
* methan (ch₄): Carbon deler elektroner med fire hydrogenatomer.
Nøglepunkter:
* Kovalente bindinger dannes typisk mellem to ikke -metaller.
* De delte elektroner tiltrækkes af begge kerner og skaber en stærk binding.
* Kovalente forbindelser findes ofte som molekyler, som er grupper af atomer, der holdes sammen af kovalente bindinger.