Hvorfor har ammoniak et usædvanligt højt kogepunkt?

Her er en sammenbrud:

* Hydrogenbinding: Ammoniakmolekyler har en meget polær N-H-binding. Nitrogenatomet er mere elektronegativt end brint, hvilket skaber en delvis negativ ladning på nitrogenet og en delvis positiv ladning på brintet. Disse delvise ladninger giver mulighed for stærke dipol-dipol-interaktioner, specifikt hydrogenbinding . Hydrogenbinding er en særlig stærk type intermolekylær kraft.

* lille størrelse: Ammoniak er et lille molekyle, der gør det muligt for hydrogenbindingerne at være ret tæt sammen og stærke.

* Andre faktorer: Mens hydrogenbinding er den primære bidragyder, spiller andre faktorer som van der Waals -styrker også en rolle i kogepunktet for ammoniak.

Sammenligning:

Overvej metan (ch₄). Det har en lignende molekylvægt som ammoniak, men mangler hydrogenbinding. Methan har kun svage van der Waals-kræfter, der holder sine molekyler sammen, hvilket resulterer i et meget lavere kogepunkt (-161,5 ° C) sammenlignet med ammoniak (-33,34 ° C).

Kortfattet: Det usædvanligt høje kogepunkt af ammoniak skyldes hovedsageligt den stærke hydrogenbinding mellem dens molekyler. Denne stærke intermolekylære kraft kræver mere energi til at overvinde, hvilket resulterer i et højere kogepunkt.