Er vand i stand til at fremstille fire hydrogenbindingsinteraktion?

* struktur: Hvert vandmolekyle har to hydrogenatomer og et iltatom. Oxygenatomet har to ensomme par elektroner.

* Hydrogenbinding: Hydrogenbindinger dannes, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom (som ilt), hvilket skaber en delvis positiv ladning på brint og en delvis negativ ladning på ilt. Det delvis positive brint kan derefter interagere med det ensomme par elektroner på et andet iltatom.

* Fire interaktioner: Hvert vandmolekyle kan danne to hydrogenbindinger med dets brintatomer og to mere brintbindinger ved hjælp af dets ensomme par elektroner.

Visualisering af det: Forestil dig et vandmolekyle omgivet af andre vandmolekyler. Hvert vandmolekyle kan have to hydrogenbindinger, der strækker sig fra dets brintatomer, der peger mod de ensomme par iltatomer på tilstødende vandmolekyler. Det kan også danne to brintbindinger med dets ensomme par, der peger mod hydrogenatomer fra andre vandmolekyler.

Vigtig note: Antallet af brintbindinger, et vandmolekyle kan dannes på et givet tidspunkt, kan variere afhængigt af det lokale miljø. Det har dog potentialet til at danne op til fire brintbindinger.