Hvad er varme af neutralisering NH4OH og CH3COOH?

Neutraliseringsvarmen for en reaktion er mængden af ​​varme, der frigives, når en mol syre reagerer fuldstændigt med en mol basis. Sådan nærmer du sig beregningen for reaktionen af ​​NH ₄ OH (ammoniumhydroxid) og CH ₃ COOH (eddikesyre):

1. Reaktionen:

NH ₄ Åh (aq) + ch ₃ COOH (aq) → CH ₃ COO ^- (aq) + nh ₄ ⁺ (aq) + h ₂ O (l)

2. Forståelse af koncepterne:

* svag base og svag syre: NH ₄ Åh er en svag base og ch ₃ COOH er en svag syre. Dette betyder, at de ikke helt ioniserer i opløsningen.

* Neutraliseringsvarme: Neutraliseringsvarmen for en svag syre-svage baseaktion er generelt lavere end for en stærk syre-stærk baseaktion, fordi de svage arter ikke ioniserer fuldt ud.

* Eksperimentel bestemmelse: Bestemmelse af neutraliseringsvarmen for denne reaktion ville kræve et eksperiment, der involverer kalorimetri.

3. Tilnærmelse af neutraliseringsvarmen:

Da neutraliseringsvarmen for svage syrer og baser kan være varierende, kan vi tilnærme den ved hjælp af følgende information:

* stærk syre-stærk base: Neutraliseringsvarmen for en stærk syre -stærk baseaktion er ca. -57,1 kJ/mol.

* svag syre-svagt base: Neutraliseringsvarmen for en svag syre -svage baseaktion vil være mindre end -57,1 kJ/mol, men det er vanskeligt at forudsige den nøjagtige værdi uden eksperimentelle data.

Derfor neutraliseringsvarmen til reaktionen af ​​NH ₄ Åh og ch ₃ COOH vil være mindre end -57,1 kJ/mol, men det er ikke muligt at give en præcis værdi uden eksperimentel bestemmelse.

Nøglepunkter:

* Neutraliseringsvarmen afhænger af den anvendte specifikke syre og base.

* Eksperimentelle målinger er nødvendige for nøjagtige værdier.

* Neutraliseringsvarmen for svage syrer og baser er generelt lavere end for stærke syrer og baser.