Hvad er den molære masse af et stof, som 23,4 procent N ved og et molekyle indeholder 5 nitrogenatomer?

1. Bestem nitrogenmassen i en mol af stoffet:

* Da 23,4% af stoffet er nitrogen, indeholder en mol af stoffet 0,234 mol nitrogen.

* Den molære masse af nitrogen (N) er 14,01 g/mol.

* Derfor er nitrogenmassen i en mol af stoffet 0,234 mol * 14,01 g/mol =3,28 g.

2. Bestem det samlede antal mol nitrogen i en mol af stoffet:

* Et molekyle indeholder 5 nitrogenatomer.

* Da en mol indeholder Avogadros antal molekyler (6,022 x 10^23), indeholder en mol af stoffet 5 * 6,022 x 10^23 =3,011 x 10^24 nitrogenatomer.

3. Beregn stoffets molære masse:

* Massen af ​​nitrogen pr. Mol af stoffet er 3,28 g (fra trin 1).

* Antallet af mol nitrogen pr. Mol af stoffet er 3,011 x 10^24 (fra trin 2).

* Derfor er stoffets molære masse (3,28 g)/(3,011 x 10^24) = 1,09 x 10^-24 g/mol .

Vigtig note: Dette svar er utroligt lille. Det er meget sandsynligt, at der er en fejl i problemerklæringen. Det er meget usædvanligt, at et stof har en så lav molær masse.