Her er hvorfor og hvad der sker:
* zink er mere reaktiv end kobber. Dette betyder, at zink har en stærkere tendens til at miste elektroner og danne positive ioner.
* kobbersulfatopløsning indeholder kobberioner (Cu²⁺) og sulfationer (SO₄²⁻).
* Når zink anbringes i kobbersulfatopløsningen, fortrænger zinkatomerne kobberionerne fra opløsningen. Zinkatomer mister elektroner til dannelse af zinkioner (Zn²⁺), og kobberionerne får elektroner til dannelse af kobberatomer (Cu).
Den kemiske ligning for denne reaktion er:
Zn (s) + cuso₄ (aq) → Znso₄ (aq) + cu (s)
Her er hvad du observerer:
* Et rødbrunt fast stof dannes på overfladen af zink. Dette er det kobber, der forskydes fra opløsningen.
* den blå farve på kobbersulfatopløsningen falder gradvist. Dette skyldes, at kobberionerne fjernes fra opløsningen.
I resuméet reagerer zink- og kobbersulfatopløsning på dannelse af zinksulfatopløsning og kobbermetal. Denne reaktion demonstrerer metallers relative reaktivitet.
Sidste artikelDet meste af kemi kan forstås ved hjælp af?
Næste artikelHvad er den korrekte forbindelse til CR2O3?