Ville en stærk elektrolyt indeholde for det meste ioner molekyler af kombination begge dele?

* stærke elektrolytter: Dette er stoffer, der fuldstændigt adskiller sig (opdeles fra hinanden) i ioner, når de blev opløst i vand. Dette betyder, at når du tilsætter en stærk elektrolyt til vand, adskilles den i det væsentlige i dens bestanddele.

* ioner: Disse er ladede partikler, der kan udføre elektricitet. Den frie bevægelse af ioner i en opløsning er det, der gør opløsningen ledende.

* molekyler: Dette er neutrale grupper af atomer, der holdes sammen af ​​kemiske bindinger. Mens nogle molekyler kan blive ioner, når de opløses, findes der primært stærke elektrolytter som ioner i opløsning.

Eksempler på stærke elektrolytter:

* salte: Natriumchlorid (NaCl) adskiller sig i Na+ og Cl- ioner i vand.

* Stærke syrer: Hydrochlorsyre (HCI) dissocieres i H+ og Cl- ioner i vand.

* Stærke baser: Natriumhydroxid (NaOH) dissocieres i Na+ og OH-ioner i vand.

Kortfattet: Stærke elektrolytter er kendetegnet ved deres komplette dissociation i ioner, når de opløses i vand, hvilket fører til løsninger, der er fremragende ledere af elektricitet.