1. Koncentration af reaktanter: Højere koncentrationer af reaktanter betyder hyppigere kollisioner mellem molekyler, hvilket fører til en højere reaktionshastighed.
2. Temperatur: Højere temperaturer øger molekylernes kinetiske energi, hvilket resulterer i flere kollisioner med nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren og reagere.
3. overfladeareal: For reaktioner, der involverer faste stoffer, giver et større overfladeareal flere kontaktpunkter for reaktanter, hvilket øger reaktionshastigheden.
4. tilstedeværelse af en katalysator: Katalysatorer fremskynder reaktioner ved at tilvejebringe en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi. De forbruges ikke i reaktionen.
Disse faktorer påvirker reaktionshastigheden ved at påvirke hyppigheden og energien af kollisioner mellem reaktantmolekyler.