Hvorfor er anilin mere stabil end ammoniak?

* elektrondensitet og resonans: Anilin (C6H5NH2) har et ensomt par elektroner på nitrogenatomet, der kan deltage i resonans med den aromatiske ring. Denne delokalisering af elektroner stabiliserer ringen, men faktisk reducerer elektrondensiteten på nitrogenatomet .

* Grundlighed: Denne reducerede elektrondensitet på nitrogenet gør anilin mindre grundlæggende end ammoniak. Ammoniak har et mere lokaliseret ensomt par, hvilket gør det til en stærkere base.

* induktiv effekt: Phenylgruppen i anilin har en elektronisk tilbagetrækning induktiv virkning, hvilket yderligere reducerer elektrondensiteten på nitrogenet.

Kortfattet:

* resonans og elektron delokalisering Stastiser den aromatiske ring i anilin, men gør nitrogenet mindre grundlæggende.

* induktiv effekt af phenylgruppen reducerer yderligere elektrondensiteten på nitrogenet.

Derfor er ammoniak mere stabil end anilin På grund af dens højere elektrondensitet og stærkere basis.