Hvorfor er 4 methylpyridin mere basisk?

Forståelse af grundlæggende

* Elektrondonation: Grundlighed i organiske forbindelser vedrører ofte, hvor let et molekyle kan donere et elektronpar. Jo lettere en forbindelse kan donere sit ensomme par elektroner, jo mere grundlæggende er det.

* Pyridins nitrogen: Pyridin har et nitrogenatom med et ensomt par elektroner. Dette ensomme par er tilgængeligt til binding med en proton (H+) til dannelse af en pyridiniumion, hvilket gør pyridin til en base.

Hvorfor 4-methylpyridin er mere grundlæggende

* induktiv effekt: Methylgruppen (CH3) fastgjort til pyridinringen i 4-methylpyridin er en elektron-donerende gruppe. Dette betyder, at det skubber elektrondensitet mod ringen, inklusive nitrogenatomet.

* elektrondensitet ved nitrogen: Øget elektrondensitet på nitrogenatomet gør sit ensomme par mere tilgængeligt til donation. Dette gør 4-methylpyridin til en stærkere base end pyridin selv.

Kortfattet:

Methylgruppen i 4-methylpyridin øger elektrondensiteten på nitrogenatomet, hvilket gør det lettere donerer sit ensomme par og dermed mere basale.